vápníku a anorganických kyselin, jako je například kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková nebo kyselina sírová. Níže je uvedena chemická reakce, která zahrnuje použití této poslední kyseliny:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Tepelný proces na druhé straně zahrnuje získání anhydridu kyseliny fosforečné vycházející z elementárního fosforu. Jakmile se anhydrid vytvoří, musí být poté hydratován, dokud se nezíská kyselina ortofosforečná, jak je znázorněno v následující reakci:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Tento druhý způsob obecně dává vzniknout čistší kyselině ortofosforečné než mokrému procesu.
v životním prostředí se jeví jako bílá pevná látka, která taje při teplotě asi 42 ° C.
Kyselina fosforečná se však obvykle prodává ve formě koncentrovaného 85% vodného roztoku. Je to bezbarvý roztok bez zápachu a netěkavých látek, ale žíravý a s poměrně hustou, téměř „sirupovitou“ konzistencí.
Kromě toho, že je kyselina ortofosforečná rozpustná ve vodě, je také rozpustná v ethanolu.Není výbušná ani hořlavá, ale vzhledem ke své žíravosti pro kůži a sliznice s ní však musí být zacházeno velmi opatrně.
aby se podpořila adheze cementačních materiálů pro kapsle, můstky, dýhy, výplně atd. V této souvislosti se kyselina ortofosforečná obecně používá v 37% roztocích.
